Ю.В. - О чем задумалась, Иринка? Чего так печально на бутылочку с удобрениями смотришь?
Tekhi - Да вот, никак не могу понять, как мне посчитать, сколько мне их лить нужно.
Ю.В. - Так в сети ж полно калькуляторов разных для расчета удобрений. В чем проблема-то?
Tekhi - Да они все разные, с кучей непонятных опций. 🙁 А мне бы попроще, так чтоб было понятно, сколько мне влить удобрения в мой аквариум, чтоб получить желаемое количество макро…
Ю.В. - А что у тебя здесь? Макро? Комплекс или моносостав?
Tekhi - Да моносоставы. Нитрат и фосфат по-отдельности. Ты ж сам учил, что использовать лучше моносоставы, чтоб проще было обеспечивать необходимый баланс макроэлементов.
Ю.В. - Ну, да. А что сейчас у тебя в аквариуме нитрат говорит? Сколько?
Tekhi - Около 5 мг/л.
Ю.В. - И сколько ты хочешь в аквариуме увидеть?
Tekhi - Десять хочу.
Ю.В. - На пятерочку поднять нужно… Это в какой аквариум? Сколько воды?
Tekhi - В 20 л.
Ю.В. - Ну, давай посмотрим, что там производитель пишет, что у него за концентрация.
Азот… 8,2 г/л. Обрати внимание, здесь указано количество именно азота (N), химического элемента. А ты расчеты все ведешь по нитрату, соединению, имеющему формулу NO3.
Tekhi - И что это значит?
Ю.В. - Что для начала расчета, тебе нужно перевести концентрацию азота, в концентрацию нитрата.
Tekhi - И как это сделать?
Ю.В. - Очень просто. Умножаешь эту цифирку на бутылочке на 4,43. Можешь не проверять. ))) Хоть я химик и сама знаешь какой, но я на всякий случай проконсультировался у Змии Serpentarius - .
Итак, имеем 8,2*4,43= 36,33 г/л концентрация уже необходимого тебе нитрата в твоей бутылочке.
Tekhi - А дальше?
Ю.В. - А дальше голая арифметика. В одном литре у тебя 36,33 грамма нитрата. Значит в 1 мл 36,33/1000=0,03633 грамма. В этот момент мы и переходим с граммов, указанных на бутылочке, в миллиграммы, которыми мы оперируем при расчете удобрений. Итак, в 1 мл удобрения 36,33 мг нитрата. Что это обозначает?
Tekhi - А что?
Ю.В. - Что если мы 1 мл удобрения зальем в 10 л воды, то получим 3,63 мг/л. Т.е. концентрация поднимется на 3,63 мг/л от существующей.
Tekhi - Но ведь мне нужно было поднять на 5 мг/л, а не на 3,63!
Ю.В. - Да без проблем! 5/3,63= 1,38. Стало быть, тебе, чтоб нитрат поднялся на 5 мг/л, в 10 литрах нужно залить 1,38 мл данного удобрения.
Tekhi - А если у меня в аквариуме 20 л, то соответственно 1,38*2=2,76 мл?
Ю.В. - Конечно.
Tekhi - Юр, а можешь мне это свести в одну формулу, чтоб проще было?
Ю.В. - Попробую… Итак, если производитель указывает концентрацию действующего вещества в виде АЗОТА (N), то
Vу = (Va * Kж) / (Ку * 4,43) [ Калькулятор ]
где
-Vу – это объем удобрения, которое ты должна влить в аквариум в мл
-Vа – это объем твоего аквариума в литрах (если совсем точно, то объем воды в твоем аквариуме)
-Кж – это та концентрация НА КОТОРУЮ ты хочешь увеличить концентрацию нитрата в своем аквариуме в мг/л (в твоем случае, ты хотела поднять на 5 мг/л вверх от того что было)
-Ку – это концентрация удобрения в бутылочке в граммах/литр, если указано указано что это именно АЗОТ.
Если производитель указывает концентрацию действующего вещества уже сразу в виде НИТРАТА (NO3), то тогда все точно так, просто выбрасываем коэффициент 4,43 и формула приобретает вид.
Vу = (Va * Kж) / Ку [ Калькулятор ]
Tekhi - Юр, а если производитель указывает в качестве источника азота не только нитрат, но и карбамид, например?
Ю.В. - Это веселее)) Карбамид в растворе в процессе гидролиза распадается на аммиак и СО2
Tekhi - Аммиак? 😯
Ю.В. - Не пугайся)) Там того аммиака мизер. Следы. И даже если там вполне сравнимы цифры в процентах типа “Азота в форме нитрата 70%, в форме аммония 30%, то с учетом того что масса иона нитрата 62, а иона аммония 18, там реально аммония мало. Производители ж не враги себе, чтоб чужую рыбу аммиаком травить- потом проблем не оберешься. Спокойно можно брать в расчет только нитрат. Вот сколько указывает производитель “азот в форме нитрата”, столько и считай.
Tekhi - Поняла, спасибо. А зачем, все-таки, аммоний добавляют?
Ю.В. - Ну, ты ж помнишь, что растения аммоний потребляют более охотно чем нитрат? Они ведь для получения азота все равно нитрат до аммония восстанавливают. Вот некоторые производители и добавляют по чуть-чуть. В гомеопатических, скажем так, дозах. “Следы”.
Tekhi - Ясно.
Ю.В. - Ну, на всякий случай напомню, что удобрения у нас заведены в формулу в виде мл, а концентрации, даваемые производителем в г/л. Так бывает чаще всего. Ну а если будут другие величины у производителя, то тебе просто для памяти:
1 л = 1000 мл, 1 мл = 1/1000 г = 0,001 л.
1г = 1000 м.г, 1 м.г = 1/1000 г = 0,001 г.
Пересчитаешь сама, если что?
Tekhi - Конечно. )) А с фосфатом как быть, не подскажешь?
Ю.В. - Да абсолютно точно так же. Только коэффициент другой.
Если производитель указывает действующее вещество в г/л в виде ФОСФОРА (P), то
Vу = (Va * Kж) / (Ку * 3,07) [ Калькулятор ]
А если сразу в виде ФОСФАТА (РО4), то
Vу = (Va * Kж) / Ку [ Калькулятор ]
Обозначения те же самые. )))
Кстати, этими же формулами можно пользоваться, когда ты рассчитываешь подачу и комплексных удобрений. Только ты должна вести расчет по тому из элементов, которого после подачи удобрения должно быть столько, сколько тебе нужно. А второго, при этом, должен остаться недостаток.
Tekhi - И что делать, если по нему будет недостаток?
Ю.В. - Добавлять до нужного моносоставом. Я потому комплексы и не люблю, что практически не бывает так, чтоб одним внесением все сразу угадать. Практически всегда приходится корректировать. А моносоставами ты сразу видишь что тебе нужно и вносишь столько, сколько надо. ))
Tekhi - Юр, а с калием как быть?
Ю.В. - Ну, калий редко кто считает, его обычно нужно много и передозировать сложно. Но уж если сильно надо, то можно и его. Калий (К), если уж подается не в составе калиевой селитры (ею мы обычно поднимаем нитрат) и не в составе монофосфата калия (им чаще всего подкармливают растения фосфором), то в составе сульфата калия (K2SO4). И присутствует он там не в виде соединения, как азот или фосфор, а в виде элемента, точнее иона, когда в растворе. Поэтому то, что производитель указывает как его концентрация, то ее мы и берем в расчет без всяких пересчетных коэффициентов.
Tekhi - То есть считаем по формуле?
Vу = (Va * Kж) / Ку [ Калькулятор ]
Ю.В. - Да, именно так. )))
Единственное что хотел добавить в конце. Перед тем как пользоваться новым удобрением (пусть даже старого производителя, но из другой партии), не поленись провести тестовый замер, например на литре осмоллята или дистиллята. Добавь, к примеру, нитрата расчетно до 10 мг/л и проверь тестом что получилось. По идее, должно получиться правильно, но если концентрация удобрения в бутылочке не соответствует заявленной (а такое бывает), то ты сразу сможешь внести корректировку в свои расчетные дозировки – то ли их немного увеличить, то ли уменьшить. Я всегда так делаю. ))
Кстати, по этим же, по сути, формулам, я считал свои самомесы, об изготовлении которых мы говорили недавно ))
Tekhi - Спасибо, Юрочка! Кто б мог подумать, что все мои головоломки сводятся к двум коротеньким формулам. )))
Ю.В. - Ну, на всякий случай напомню, что можно и более эмпирическим способом пересчитать. Так что, не все так страшно))
Ну, и на всякий случай, просто для памяти добавлю как разводить нитрат и фосфат из химически чистых реактивов))
Раствор мононитрата при концентрации 100мг/л (1мл р-ра поднимает нитрат на 1мг/л в 100л), 163г KNO3 (нитрат калия) на 1л осмоса или дистиллята.
Раствор фосфата при концентрации 10мг/л (1мл р-ра поднимает фосфат на 0,1мг/л в 100л), 14,3г KH2PO4 (дигидрофосфат калия) или 18,3г K2HPO4 (гидроортофосфат калия) на 1л осмоса или дистиллята.